Атомлар турли хил зарралардан иборат бўлиб, уларнинг ҳар бири ўзига хос кимёвий ва физик хусусиятларга эга. Атомлар ўзаро фарқ қилишининг асосий сабаби уларнинг ядросидаги протон ва нейтронлар сони ва электр қобиғидаги электронлар конфигуратсияси. Атомларни уларнинг ядросидаги протонлар сонига қараб кимёвий элементларга бўламиз. Масалан, водород атомида фақат битта протон бор, кислород атомида эса 8 та протон бор. Кимёвий элементларнинг сони бугунги кунда 118 та.
Кимёвий элементларнинг ҳар бири ўзининг атом турларига эга бўлиши мумкин. Бу атом турларини изотоплар деб атаймиз. Изотоплар бир хил элементнинг атомлари бўлиб, уларнинг ядросидаги протонлар сони бир хил, лекин нейтронлар сони фарқ қилади. Масалан, углерод элементининг учта изотопи бор: углерод -12, углерод -13 ва углерод -14. Уларнинг ҳаммасида 6 та протон бор, лекин углерод -12 да 6 та нейтрон, углерод -13 да 7 та нейтрон ва углерод -14 да 8 та нейтрон бор.
Атомларнинг турини белгилашда яна бир омил электрон конфигуратсияси ҳисобга олинади. Электрон конфигуратсияси атомнинг электр қобиғидаги электронларнинг жойлашуви ва сонини ифодалайди. Электронлар атомнинг марказидан узоқроқда жойлашган бўлса, улар кимёвий реактсияларда иштирок этишга кўпроқ қодир. Электронларнинг сони ва жойлашуви атомнинг кимёвий элементига боғлиқ бўлиб, унинг жадвалидаги жойлашуви билан ҳам боғлиқ.
Шундай қилиб, атомларнинг тури протонлар, нейтронлар ва электронларнинг сони ва жойлашуви билан белгиланади. Барча атом турларини санаш жуда мураккаб вазифа бўлиб, бу ҳақда аниқ маълумот йўқ. Лекин баъзи тахминлар асосида, табиий оламда тахминан 3.000 дан ортиқ изотоп мавжуд. Шунингдек, баъзи сунъи яратилган изотоплар ҳам мавжуд. Бу эса атом турларининг умумий сонини янада кўпайтиради.